Microaula em Método CELULA • Prévia Aberta

Uma receita química precisa respeitar quantidades relativas. Em uma reação comum, átomos não são criados nem destruídos. Eles mudam de parceiros e organização.

Partes da equação

Reagentes aparecem à esquerda e produtos à direita. A seta indica transformação. Símbolos podem informar estado: sólido, líquido, gasoso ou dissolvido.

Coeficiente e índice

Em 2 H₂O, o coeficiente 2 indica duas unidades de água. O índice 2 em H₂ indica dois átomos de hidrogênio em cada unidade. Ao balancear, altere coeficientes, nunca os índices da fórmula.

Exemplo

H₂ + O₂ → H₂O não está balanceada. Há dois oxigênios à esquerda e um à direita. Use 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.

• Hidrogênio: 4 átomos de cada lado.
• Oxigênio: 2 átomos de cada lado.

Outro exemplo

Fe + O₂ → Fe₂O₃. Uma forma balanceada é 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.

Passo a passo

1. Escreva fórmulas corretas.
2. Conte átomos de cada elemento.
3. Ajuste coeficientes.
4. Reconte todos os elementos.
5. Reduza à menor proporção inteira quando possível.

Massa em sistema aberto

Se um gás escapa, a ma...