Microaula em Método CELULA • Prévia Aberta

Água, oxigênio, dióxido de carbono, celulose e muitos plásticos envolvem ligações covalentes. Os átomos compartilham pares de elétrons, formando moléculas ou redes extensas.

Compartilhamento

Uma ligação covalente resulta do compartilhamento de densidade eletrônica entre átomos. Pode ser simples, dupla ou tripla, com diferenças de comprimento e energia.

Estruturas de Lewis

Pontos representam elétrons de valência e traços representam pares compartilhados. O modelo ajuda a contar elétrons e prever conectividade, mas não mostra perfeitamente tamanho, forma ou distribuição eletrônica.

Geometria

Pares eletrônicos ao redor de um átomo central se organizam para reduzir repulsões. O CO₂ é linear. A água é angular devido aos pares não ligantes do oxigênio. A geometria influencia polaridade e interação.

Polaridade da ligação

Quando há diferença de eletronegatividade, o compartilhamento pode ser desigual. Forma-se um dipolo de ligação. A polaridade total depende também da geometria.

As ligações C=O do CO₂ são polares, mas seus dipolos se cancelam na molécula linear. Na água angular, os dipolos não se cancelam ...