Microaula em Método CELULA • Prévia Aberta

A posição de um elemento permite antecipar, com cautela, o tamanho de seus átomos e a atração exercida sobre elétrons. Essas tendências ajudam a compreender ligações e reatividade.

Raio atômico

Em geral, o raio aumenta ao descer em um grupo porque novas camadas eletrônicas são ocupadas. Ao avançar da esquerda para a direita em um período, o raio tende a diminuir porque a carga nuclear efetiva atrai os elétrons com maior intensidade.

Energia de ionização

É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Em geral, aumenta ao avançar em um período e diminui ao descer em um grupo. Existem exceções ligadas à configuração eletrônica.

Eletronegatividade

É uma medida da tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação. Em geral, aumenta em direção ao canto superior direito da tabela, desconsiderando gases nobres em muitas escalas.

Caráter metálico

A tendência a perder elétrons e formar cátions costuma aumentar para baixo e para a esquerda. Isso ajuda a explicar por que muitos metais conduzem e formam ligações metálicas, mas propriedades macroscópicas também dependem da estrutura d...