Ciências da Natureza Aplicadas
Conceitos de Química Geral: Modelo Atômico e Estrutura Eletrônica
Matéria, medidas, mol, estrutura atômica, evolução dos modelos, orbitais, números quânticos e configurações eletrônicas.
Ciências da Natureza Aplicadas
Conceitos de Química Geral: Modelo Atômico e Estrutura Eletrônica
Trilha gratuita para construir a linguagem fundamental da Química, relacionar observações macroscópicas a partículas e símbolos, compreender como evidências modificaram os modelos atômicos e representar a estrutura eletrônica de átomos e íons. O conteúdo inclui atividades seguras de papel, dados e simulação, sem manipulação de reagentes perigosos.
14 células
5h 36min
Essencial
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Jornada da trilha
Células de aprendizagem
1. Como a Química descreve a matéria
Distinguir observação, interpretação e representação nas escalas macroscópica, particulada e simbólica.
24 min2. Matéria, substâncias, misturas e transformações
Classificar sistemas materiais e diferenciar transformação física, reação química, fase e componente.
24 min3. Medidas, unidades, incerteza e densidade
Registrar medidas com unidades, distinguir exatidão de precisão e resolver relações de densidade com coerência dimensional.
24 min4. Mol, entidades e massa molar
Relacionar quantidade de substância, número de entidades, constante de Avogadro e massa molar.
24 min5. Prótons, nêutrons, elétrons, isótopos e íons
Determinar composição de átomos e íons a partir de número atômico, número de massa e carga.
24 min6. Dalton e Thomson: do átomo químico ao elétron
Relacionar leis ponderais e raios catódicos às contribuições e limitações dos modelos de Dalton e Thomson.
24 min7. Rutherford, o núcleo e o nêutron
Interpretar o espalhamento de partículas alfa e descrever núcleo, espaço eletrônico e papel do nêutron.
24 min8. Bohr, níveis de energia e espectros atômicos
Relacionar linhas espectrais a níveis quantizados e delimitar a validade do modelo de Bohr.
24 min9. Modelo quântico: onda, probabilidade e orbital
Interpretar orbital como função de onda de um elétron e distinguir distribuição de probabilidade de trajetória clássica.
24 min10. Números quânticos e formas dos orbitais
Usar n, l, mₗ e mₛ para identificar estados permitidos e contar orbitais e capacidades de subcamadas.
24 min11. Aufbau, Pauli e Hund: regras de ocupação
Aplicar princípios de ocupação para construir diagramas de orbitais de estados fundamentais simples.
24 min12. Configuração eletrônica de átomos e íons
Escrever configurações completas e condensadas e formar íons removendo ou adicionando elétrons corretamente.
24 min13. Estrutura eletrônica e organização periódica
Relacionar configuração eletrônica a períodos, blocos, elétrons de valência e tendências qualitativas.
24 min14. Projeto final: dossiê eletrônico de uma espécie química
Integrar linguagem química, composição nuclear, modelos, orbitais, configuração eletrônica e periodicidade em uma análise verificável.
24 min