Ciências da Natureza e Raciocínio Científico
Estrutura Atômica, Tabela Periódica e Representações Químicas
Modelos atômicos, estrutura eletrônica, organização periódica, propriedades, fórmulas, modelos e estruturas de Lewis.
Ciências da Natureza e Raciocínio Científico
Estrutura Atômica, Tabela Periódica e Representações Químicas
Trilha completa para compreender como os modelos atômicos evoluíram, relacionar prótons, nêutrons, elétrons, isótopos e íons, interpretar orbitais e configurações eletrônicas, localizar elementos por períodos, grupos e blocos, explicar tendências periódicas e traduzir uma espécie química entre fórmulas, modelos e estruturas de Lewis. O curso trata modelos como representações com finalidades e limites, evitando apresentar elétrons como pequenas esferas em órbitas planetárias no modelo quântico. Inclui exercícios resolvidos, práticas graduais, avaliações e projeto integrador.
13 células
4h 42min
Essencial
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Matéria, medidas, mol, estrutura atômica, evolução dos modelos, orbitais, números quânticos e configurações eletrônicas.
Jornada da trilha
Células de aprendizagem
1. Modelo científico não é fotografia do átomo
Compreender por que a ciência utiliza modelos e comparar as ideias centrais de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e do modelo quântico.
18 min2. Prótons, nêutrons, elétrons, isótopos e íons
Determinar a composição de átomos e íons a partir de número atômico, número de massa e carga.
20 min3. Camadas, subníveis e orbitais no modelo quântico
Distinguir níveis principais, subníveis e orbitais e interpretar suas capacidades eletrônicas.
22 min4. Como construir configurações eletrônicas
Aplicar os princípios de menor energia, Pauli e Hund para representar configurações fundamentais de átomos.
24 min5. Íons, elétrons de valência e exceções de configuração
Construir configurações de íons, identificar elétrons de valência e reconhecer limites da sequência didática de preenchimento.
22 min6. Como a Tabela Periódica está organizada
Ler número atômico, períodos, grupos e blocos e relacionar a posição à estrutura eletrônica.
20 min7. Grupos, famílias e elétrons de valência
Relacionar padrões de configuração de valência a famílias químicas sem transformar tendências em regras absolutas.
20 min8. Raio atômico, raio iônico, blindagem e carga nuclear efetiva
Explicar tendências de tamanho usando número de camadas, atração nuclear, blindagem e séries isoeletrônicas.
22 min9. Energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade
Distinguir três propriedades frequentemente confundidas e explicar suas tendências gerais e exceções.
22 min10. Fórmula empírica, molecular, estrutural e unidade de fórmula
Distinguir representações de composição e conectividade e selecionar a fórmula adequada ao tipo de substância e pergunta.
22 min11. Modelos de bolas, varetas, espaço preenchido e orbitais
Interpretar modelos visuais pela informação destacada, pelas convenções e pelas distorções introduzidas.
20 min12. Símbolos de Lewis e ligações simples
Representar elétrons de valência, distinguir pares ligantes e isolados e construir estruturas simples de moléculas e íons.
22 min13. Estruturas de Lewis completas, ressonância e projeto integrador
Aplicar um algoritmo completo de Lewis, calcular cargas formais, reconhecer ressonância e exceções ao octeto e integrar os conceitos da trilha.
28 min