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Ciências da Natureza e Química

Reações Químicas

Trilha intermediária para representar, balancear e interpretar reações químicas. O participante diferencia transformação química de mudança física, escreve equações com fórmulas, estados e condições, aplica conservação de átomos e carga, usa inspeção, método algébrico e semirreações e converte equações moleculares em iônicas. A parte energética aborda sistema e vizinhança, calor, entalpia, calorimetria, lei de Hess, entalpias de formação, energias médias de ligação, energia livre e energia de ativação. Em seguida, aprofunda reações ácido–base, precipitação, oxidação–redução e complexação, incluindo pares conjugados, estequiometria de neutralização, Kps, estados de oxidação, agentes, constantes de formação e competição entre equilíbrios. Inclui exercícios, análise de dados, simulações sem reagentes, avaliações e projeto final com atlas de reações documentadas.

15 células 6h Intermediário
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Ligações Químicas R$ 19,99
Ciências da Natureza e Química

Ligações Químicas

Ligações iônica e covalente, energias reticular e de hidratação, VSEPR, TLV, TOM, polaridade, forças intermoleculares e cristais.

📚 15 células ⏱️ 6h Intermediário
Jornada da trilha

Células de aprendizagem

1

1. O que caracteriza uma reação química

Distinguir reação química de mudança física e separar evidência observável, interpretação microscópica e equação simbólica.

20 min
2

2. Linguagem das equações químicas

Escrever e interpretar equações com fórmulas corretas, estados físicos, coeficientes, condições e significado molar.

20 min
3

3. Balanceamento por inspeção e método algébrico

Determinar o menor conjunto inteiro de coeficientes por inspeção ou sistema linear e verificar átomos e carga.

25 min
4

4. Equações iônicas e espécies espectadoras

Converter equações moleculares aquosas em iônicas completas e líquidas, preservando espécies que não se dissociam significativamente.

25 min
5

5. Calor, entalpia e perfis energéticos

Definir sistema e vizinhança, interpretar sinal de calor e entalpia e distinguir variação energética de barreira de ativação.

25 min
6

6. Calorimetria e entalpia molar

Calcular calor por variação de temperatura, obter entalpia por quantidade reagida e avaliar hipóteses e perdas.

25 min
7

7. Lei de Hess, formação e energias de ligação

Calcular entalpias por ciclos, entalpias padrão de formação e energias médias de ligação, distinguindo resultado exato e estimativa.

25 min
8

8. Reações ácido–base: três modelos

Aplicar Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis e identificar doadores, aceitadores, pares conjugados e espécies anfipróticas.

25 min
9

9. Neutralização, equivalência e titulação

Balancear neutralizações, resolver estequiometria ácido–base e distinguir equivalência, ponto final, força e pH.

25 min
10

10. Reações de precipitação e Kps

Escrever equações de precipitação, usar Kps e quociente iônico e reconhecer efeitos de diluição, íon comum, pH e complexação.

25 min
11

11. Oxidação, redução e estados de oxidação

Atribuir estados de oxidação, reconhecer espécies oxidadas e reduzidas e identificar agentes oxidante e redutor.

25 min
12

12. Balanceamento redox por semirreações

Balancear reações redox em meios ácido e básico pelo método das semirreações e verificar massa, carga e elétrons.

25 min
13

13. Reações de complexação

Representar centro, ligantes e coordenação e interpretar constantes passo a passo e globais de formação.

25 min
14

14. Reações concorrentes, equilíbrio e classificação

Analisar sistemas em que ácido–base, precipitação, redox e complexação ocorrem ou competem simultaneamente.

20 min
15

15. Projeto final: atlas de reações químicas

Integrar representação, balanceamento, energia, classificação, equilíbrio, evidência e segurança em um atlas auditável.

25 min